《自然》杂志审稿人对陈仙辉小组工作给予高度评价,认为“这是一篇坚实可靠的论文,开辟了氟掺杂铁基化合物领域”。科学家认为,铁基超导体的发现,在高温超导的应用以及对高温超导机制的理解方面均有重大意义。美国《科学》杂志网站说,新的铁基超导材料的发现是高温超导研究领域一个重大进展,将激发科学界新一轮高温超导研究热潮。

金飞，女，本科学历。从教的8年中，工作认真踏实，教学成绩优秀。连续多年（2001－2006年）获得江苏省初中化学竞赛园丁奖、辅导奖、全国初中化学竞赛园丁奖，指导的学生在初中化学竞赛中成绩优异，多人获得全国一等奖、二等奖； 2005年论文《浅谈化学教学中的多媒体课件教学》获无锡市初中化学新课程论文评比二等奖，2006年课件《化学元素与人体健康》获江苏省优秀课件评比三等奖。                    

座右铭：有志者事竟成。

教学认真，态度严谨，积极钻研教材，对待学生耐心细致，注重培养学生融会贯通、自我学习能力；现代教学技术熟练，课件制作在教学中取得较好的效果。所教班级升学成绩优秀。

教案《水的净化》获江苏省优秀教案评比一等奖；课件《分子和原子》获江苏省优秀教学课件二等奖；课件《金刚石、石墨和C₆₀》获Dell杯第五届江苏省现代技术教学课件二等奖。指导学生在化学竞赛中获得优异成绩，数十人获全国一等奖，获全国初中化学竞赛园丁奖及江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛园丁奖。

主要获奖论文有：《享受探究化学的乐趣》、《计算机多媒体技术在初中化学实验教学中的应用》。

                              座右铭：业精于勤

蔡静华，女，2002年毕业于南京师范大学化学系，本科学历。教学耐心细致，成绩突出。指导的学生参加初中化学竞赛，多人获得全国一等奖，2003—2005年被评为全国初中化学竞赛园丁奖、江苏省初中生化学素质和实验能力竞赛园丁奖。获奖论文有《学科综合，乐在其中》、《在实验教学中激发学生的探究热情》。参与编写了《轻松练习30分 九年级化学 上、下册》（龙门书局）。

座右铭：天道酬勤。

工作近十年来，诚实做人，踏实工作。在教学上认真钻研，精益求精；教学之余，注重学习、总结，在反思中前进，在探索中提高。工作以来，曾多次获全国初中化学竞赛园丁奖、江苏省高中化学竞赛园丁奖，指导的学生多人次获得全国一等奖、二等奖； 2003年荣获无锡市高中化学评优课比赛二等奖；论文《浅谈化学教学中的实验》获无锡市优秀教育论文三等奖；参与编写了《轻松练习30分测试卷  九年级化学》。

人生格言：今天尽你最大的努力去做好，明天你就能做得更好。

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12    N 14  O 16    Na 23   Mg 24   Al 27   Si 28   

                               S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40    Fe 56   Cu 64    Br 80

一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分。共计32分。每小题只有一个选项符合题意。

1．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO₂中的碳1500亿吨和来自水中

  的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：

CO2 +  H2O + 微量元素(P、N等)

(蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2

                                      

光能

叶绿素

 

  下列说法不正确的是

    A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物   B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物

    C．叶绿素是光合作用的催化剂               D．增加植被，保护环境是人类生存的需要

－CH2－CH2－CH2－

[

]

n

2. 下列叙述正确的是

  A．聚丙烯的结构简式为：                           B．石英的化学式为：CaSiO₃

2

8

8

+20

  C．在CS₂、PCl₃中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．Ar原子的结构示意图为

3．三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

       C₃N₃(OH)₃    3HNCO；    8HNCO+6NO₂  7N₂+8CO₂+4H₂O

  下列说法正确的是

    A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质               B．HNCO是一种很强的氧化剂

    C．1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol          D．反应中NO₂是还原剂

4．下列说法正确的是

    A．原子晶体中只存在非极性共价键           B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

    C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

    D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

5．下列有关实验的说法正确的是

   A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

   B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

   C．制备Fe(OH)₃胶体，通常是将Fe(OH)₃固体溶于热水中

   D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO₃^2－

6. 向存在大量Na⁺、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离于组是

    A．K^＋、Br^－、CO₃^2－                B．Al^3＋、H^＋、MnO₄^－

      C．NH₄^＋、Fe^3＋、SO₄^2－             D．Ag^＋、Cu^2＋、NO₃^－

7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

  ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；  △H= + 49．0 kJ·mol^－1

  ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192．9 kJ·mol^－1

  下列说法正确的是

  A．CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ·mol^－1

  B．反应①中的能量变化如右图所示

  C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

  D．根据②推知反应：    CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9kJ·mol^－1

8．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

  A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3 ×6.02×10²³

  B．0.1L3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3 ×6.02×10²³

  C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

  D．4.5 SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10²³

二、不定项选择题：本题包括8小题．每小题4分。共计32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的

得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

9．下列离子方程式书写正确的是

  A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O

  B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋+2I^－=2Fe^2＋+I₂

  C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H^＋=2Mn^2＋+5NO₃^－+3H₂O

  D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－+Ba^2＋+2OH^－=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

10．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

11．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

      A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

    B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄ CuSO₄+H₂↑

    C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

    D．整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

12．花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下

有以下存在形式：

下列有关花青苷说法不正确的是

   A．花青苷可作为一种酸碱指示剂                   B．I和Ⅱ中均含有二个苯环

   C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

   D．I和Ⅱ均能与FeCl₃溶液发生显色反应

13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，

将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达

到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度

是乙中C的浓度的2倍

      B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数

      是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速

      率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

14．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同

      (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 

      A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

   B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

   C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

    D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

  A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

  B．1 L 0．l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋))>c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

  C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中： c(Na^＋)+c(H^＋)+c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)  

  D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>(OH^－)  

16．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部

  投入50mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

  下列说法正确的是

   A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

    B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe^3＋

   C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

   D．当溶液中金属离子只有Fe^3＋、Cu^2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

三、本题包括2小题．共计22分。

17．(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

     4NH₄^＋+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋    [滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤I   称取样品1.500g。

    步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置

            5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。   

  (1)根据步骤Ⅲ填空：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数

         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积          

                                             (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察          

          A.滴定管内液面的变化   B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由        色变成         色。

 (2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L^－1则该样品中氮的质量分数为               

18.（12分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

           CH₃COOH＋C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅＋H₂O

请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有                   、

                                      等。

（2） 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，

其原因可能为                                  、

                                                 等。                     

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成              、             等问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，

且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

①根据表中数据，下列             （填字母）为该反应的最佳条件。

    A.120℃，4h     B.80℃，2h    C.60℃，4h   D.40℃，3h

② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为                         

四、本题包括2小题，共计18分。

  19.（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；

B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：

     A：             B ：                  C：            D ：                     

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

                                        、                                      

  20.（10分）右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。

已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。

D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴

加AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀产生。J是一种实验

室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示

(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：

（1）I的化学式为                ；    J的电子式为                 

（2）反应①的化学方程式为                                          

（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为                                    

五、本题包括1小题，共计10分。 

    21.（10分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：                                       、

                                                                   。

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度

会自行降低，并析出晶体。   

①导致溶液温度降低的原因可能是                      ；

②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为                    ；

  ③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是             

（3）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是            。（填字母）

        A.NaOH溶液、酚酞试液                 B.KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C.碘水、淀粉溶液                      D.氨水、酚酞试液

六、本题包括2小题，共计18分。

  22. （8分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。

工业上可通过下列反应制备：

   （1）请推测B侧链上可能发生反应的类型：                   （任填两种）

（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：                        

（3）请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式：

     （①分子中不含羰基和羟基 ②是苯的对二取代物 ③除苯环外，不含其他环状结构。）

23.（10分）物质A（C₁₁H₁₈）是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合成

中间体之一。某化学实验小组从A经反应①到⑤完成了环醚F的合成工作：

该小组经过上述反应，最终除得到F₁                  外，还得到它的同分异构体，

其中B、C、D、E、F、分别代表一种或多种物质。已知：

请完成：

  （1）写出由A制备环醚F₁ 的合成路线中C的结构简式：                   。

（2）①写出B的一种结构简式：                        

②写出由该B出发经过上述反应得到的F₁的同分异构体的结构简式：            。

（3）该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到              种环醚化合物。

七、本题包括2小题．共计18分。

24．(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺

 一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器

 中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内

 溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L^-1

(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 

  (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

25．(10分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。

某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工

    艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：

(1)将6．62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，

   充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe₂O₃。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁

   元素损失4％，计算每生产1.00t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨?

                                                       (保留两位小数)

(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL(标准状况)。

  ① 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末 分别加到100mL相通浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，

   测得的实验数据如下表所示：

 计算硫酸溶液的物质的量浓度。

③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?

                                           (用含m的代数式表示)

A．ETFE分子中可能存在“－CH₂－CH₂－CF₂－CF₂－”的连接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

－CF2－CF2－CF2－CF－CF3－

]

[

n

C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键

6．对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等               B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等               D．若体积相等，则密度相等

7．在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

   ① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－   ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－  ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

   ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③                  B．③⑤                   C．③④                   D．②⑤

8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的

水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是

   ① CO、O₂   ② Cl₂、CH₄    ③ NO₂、O₂   ④ N₂、H₂

A．①②          B．②④           C．③④           D．②③

10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

   2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

12．有 ① Na₂CO₃溶液  ② CH₃COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

25．（15分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。

(1）A的分子式是                    。

(2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是                    。

(3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

   ①A的结构简式是                               。

   ②A不能发生的反应是（填写序号字母）           。

   a．取代反应             b．消去反应             c．酯化反应            d．还原反应

(4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：

                               、                             。

(5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是

                                                                              。

（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：

nH2C－CH－CH2Cl＋nHO－CH2－CH2－OH

O

一定条件

－CH2－CH－CH2－O－CH2－CH2－O－

OH

[

]

n

＋nHCl

 

B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是

                                                       。

26．（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

单质X

单质Y

单质Z

共价化合物甲

共价化合物乙

离子化合物丙

 

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

       b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是                                   。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

蒸馏水 （滴有酚酞）

 

   ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）                          。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

                                                       。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是                          。

（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是                          。

27．（17分）

   某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应                                          ；

化合反应                                          。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是                                          。

     解释此现象的离子方程式是                                          。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来。

     ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）

                                                   。

     ② MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn^2＋，该反应的离子方程式是

                                                  。

28．（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

     （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                                    。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

  a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

  b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

  c.分离出下层液体。

 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                       。

     （3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

           a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

           b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

           c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                       。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是            mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

                         mg/kg。

6．下列关于环境问题的说法正确的是

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO₂

B．臭氧的体积分数超过10^－14％的空气有利于人体的健康

C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染

7．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

8．以惰性电极电解CuSO₄溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为

A．0.64g         B．1.28g        C．2.56g         D．5.12g

9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是

A．p(Ne)、p(H₂)、p(O₂)            B．p(O₂)、p(Ne)、p(H₂) 

C．p(H₂)、p(O₂)、p(Ne)            D．p(H₂)、p(Ne)、p(O₂)

10．已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O

    其中1mol氧化剂在反应中得到电子

A．10mol         B．11mol       C．12mol         D．13mol

11．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到的O₂最多的是

A．KClO₃（MnO₂）               B．KMnO₄

C．H₂O₂                         D．HgO

12．某有机化合物仅由碳、氢氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若分子中氧的质量分数为50％，则含C原子个数最多为

A．4             B．5           C．6              D．7

13．右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是

A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度，

平衡发生移动，达到平衡态II

C．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡

发生移动，达到平衡态II

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态II时浓度

不相等。

第Ⅱ卷

注意事项：

第Ⅱ卷2页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。若在试题卷上作答，答案无效。

26．（15分）W、X、Y、Z是前20号元素，已知：

①W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X与Z位于同一周期元素，它们能够形成两种气态化合物；

④W与X可以形成WX₂的化合物；

⑤X与Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物。

请回答：

⑴W元素是               ；Z元素是              。

⑵化合物WY和WX₂的化学式分别是            和            。

⑶Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是            和             。

⑷写出X与Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

                                                         。

27．（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

  分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

  ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

  ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

  ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

  ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

    据此推断它们是

A        ；B        ；C        ；D        ；E        。

28．（15分）

    水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H₂，还有CO₂和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H₂。（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：

⑴盛浓H₂SO₄的装置用途是                                              ，

      盛NaOH溶液的装置用途是                                             。

⑵仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：                       ，

      所发生反应的化学方程式是：                                          。

⑶仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：                                ，

      其目的是                                           。

    ⑷按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：

      g—ab—                                                       。

    ⑸能证明混合气中含有CO的实验依据是                                     。

    ⑹能证明混合气中含有H₂的实验依据是                                      。

29．（15分）

  下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

⑴D的化学名称是             。

⑵反应③的化学方程式是                                              。

     （有机物须用结构简式表示）

⑶B的分子式是                               。

      A的结构简式是                     。反应①的反应类型是               。

⑷符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有          个。

      i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl₃溶液发生显色反应。

      写出其中任意一个同分异构体的结构简式                              。

⑸G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途

                                                                    。

化学试卷

(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)

注意：凡同一题号下注有“课改实验区考生做”的题目供课改实验区考生做，注有“非课改实验区考生做”的题目供非课改实验区考生做，没有注明的题目供所有 考生做。

可能用到的相对原子质量：H  1   O  16    Na 23

一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填人括号内。

l．下列工艺制作过程中包含了化学变化的是………………………………………(    )

  A．红纸剪成窗花    B．泥土烧成瓷器

  C．冰块制成冰雕    D．木板制成模型飞机

2．薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是……………(    )

    A．O₂    B．N₂    C．C0₂    D．空气

3．给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是………………(    )

    A．NH₄HC0₃    B．K₂S0₄    C．Ca₃(P0₄)₂    D．KNO₃

4．下列物质中属于纯净物的是…………………………………………………………（    ）

  A．天然气    B．乙醇汽油    C．纯碱    D．加铁酱油

5．“蓝天行动”被评为重庆直辖十年十大环保事件的候选事件，下列措施不利于‘‘蓝天行

  动”。实旋的是…………………………………………………………………………（   ）

  A．退耕还林，增大森林覆盖面积

  B．密闭运输砂土，减少扬尘

  C．大力发展火力发电

  D．用天然气代替汽油作汽车燃料

6．下列叙述错误的是…………………………………………………………………（    ）

  A．原子由原子核和电子构成    B．分子总是在不断运动

  C．干冰中的分子间有间隔    D．原子失去电子后变成阴离子

7．下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是……………………………（     ）

8．人体吸人的O₂有2％转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na₂SeO₃清除人体内的活性氧，Na₂Se03扣Se(硒)元素的化合价是…………(    )

  A．+2      B．+4    C．  +6      D．-2

9．下列说法错误的是……………………………………………………………………(  )

  A．化学反应是人类获取能量的重要方式B．过滤是一种净水的方法

  C．催化剂在化学反应前后质量不发生改变

  D．铁在干燥的空气中容易生锈

10．(课改实验区考生做)下列叙述正确的是…………………………………………(    )

    A．青少年的生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果

    B．油脂和糖类物质都能够为人体提供热量

    c．合成纤维、合金、合成橡胶都是合成材料

    D．焚烧塑料是解决“白色污染”的好办法

    (非课改实验区考生做)某原子结构示意图为  有关它的说法错误的是··’(    )

    A．它的核内有12个质子    B．它属于非金属元素

    C．它有3个电子层         D．它的最外层有2个电子

11．香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂等气体，这3种气体的共同点是………………(    )

    A．都是氧化物   B．都含有氧分子    C．都能燃烧    D．都有毒

12．水是生命之源，既普通又宝贵。下列对水的“多”与“少”的描述错误的是……(    )

    A．地球上水的总量多，淡水少

    B．我国水资源总量多，人均水量少

    C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少

    D．生活中接触的纯净水多，水溶液少

13．下列物质中既存在离子又存在分子的是……………………………………………(    )

  A．氯化钠晶体                   B．金刚石

  C．氯化钠溶液                    D．液氧

14．森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。关于爆

  炸灭火原因的分析不合理的是………………………………………………………(    )

  A．爆炸使燃烧处暂时缺氧          B．爆炸气浪降低了可燃物的温度

  C．爆炸气浪降低了可燃物的着火点   D．炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气

15．下列化学方程式的书写正确的是…………………………一………………………。(    )

    A．  3CO+Fe₂O₃    2Fe+3CO₂    B．  Cu+AgNO₃==Cu(NO₃)₂+Ag

C．  Cu+H₂SO₄===CuSO₄+H₂ ↑        D．  CuCl₂+K₂SO₄==CuSO₄+2KCl

二、填空题(本大题包括6个小题，共22分)

16．(3分)用化学符号表示：

2个氢原子      ；2个氯离子         ；含有钠元素的碱        。

17．(2分)右边是雪碧汽水标签中的部分内容。

    (1)小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为：                     

(2)将雪碧汽水充分煮沸后滴人石蕊试液，溶液呈红色，使石

蕊变红的物质是                    

18．(4分)高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。请用你学过的知识回答下列问题：

  (1)地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于       元素。

  (2)SiO₂是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C Si+2R，R

的化学式为         ；该化学反应的基本类型是下列中的       。

①化合反应    ②分解反应    ③置换反应    ④复分解反应

(3)硅能在O₂中燃烧生成SiO₂，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有CO₂排放，因而有助于解决的环境问题是                   。

19．(5分)每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。

(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：                    

(2)将袋内物质放在足量O₂中燃烧，写出反应的化学方程式：

①                                       

②                                     

(3)将袋内物质加入一定量的CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定

有                            (填写化学式)。

20．(4分)食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现

   了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO₄三

种物质组成，用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。

(1)写出步骤①的化学方程式：                                    

(2)当x是AgNO₃时，白色沉淀C是        ，当x是NaOH时，白色沉淀C是      

21．(4分)学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：

(1)以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是                同学。

 老师接着问：“你们还想知道什么?”

王华回答：“不溶于水的物质能溶于其它溶剂吗?”

李佳回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些?”

(2)如果用实验回答王华的问题，则应该选择的溶质和溶剂分别是：

                        、                               。

(3)针对李佳的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，包括绘制A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，李佳根据下表中的数据绘制了一条溶解度曲线，它是      物质的溶解度曲线。

三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)

22、今天是实验室的开放日，某小组的同学来到实验桌前，桌上摆放有下列仪器：

(1)组长让大家完成的第一个任务是写出仪器的名称，同学们完成任务的情况如上图所示，其中名称有错误的是                 (填序号)。

(2)用高锰酸钾制取氧气还需要补充的玻璃仪器是             。

(3)某同学想用右图装置制取CO₂，组长指出，这需要太多的稀盐酸

  才能淹没漏斗的下管口，起到液封的作用。张兵同学选用了上面

  的一种仪器，加在右图装置上，既解决了液封的问题，又可以减

  少酸的用量．请把该仪器画在图中应该放置的位置。

23．(7分)刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。

(1)刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是               。

  (2)刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：

  假设l   是CaO和CaCO₃的混合物

  假设2   是Ca(OH)₂和CaCO₃的混合物

  假设3   只有CaCO₃

  假设4   只有Ca(OH)2

其中假设             不合理。

(3)为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：

①取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：

                                           由此可否定假设      。

②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入

酚酞试液，显红色，说明只有假设      合理。

四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)

24．(6分)电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水

    通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。计算：

   (1)生成氧气的质量。       (2)电解后剩余水的质量。

化  学  试  题

同学们好：

    通过初中阶段的学习，你的收获一定很多。请你仔细审题，认真答卷，将你的收获展示出来。

    本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题。Ⅱ卷为非选择题。满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的信息——元素周期表(部分)

Ⅰ  卷(选择题，共30分)

注意事项：

请考生将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如要改动，必须用橡皮擦干净，再选涂其它答案。考试结束后，只交答题卡和Ⅱ卷。

一、选择题(本题包括10个小题，每小题1分。共10分。每小题只有一个选项符合题意)

1．化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是

     (A)“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl

     (B)体温表中的水银不是银，是金属汞

     (C)食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na₂CO₃

     (D)生活中常用的铁制品都是铁的合金   

2．2007年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关水的知识中，错误的是

     (A)水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质

     (B)水中Ca²⁺、Mg²⁺的增多会引起水体的富营养化

     (C)用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度

     (D)含汞、镉、铅的电池会造成水和土壤的污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理

化学试题第1页(共1 0页)

3．净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为

     (A)①②③④    (B)②④①③    (C)②①④    (D)①③④

    4．下列观点中正确的是

     (A)通过化学变化可以改变原子的种类和个数

     (B)改变物质的性质一定要通过化学变化

     (C)在化学变化中原子中的电子数不会发生变化

     (D)在化学变化中都伴随着能量的变化   ’

5．淀粉酶可以将人体不能直接吸收的淀粉转变成易吸收的小分子物质。下图是淀粉酶对淀粉作用过程的示意图。对该过程的表述错误的是

     (A)酶起催化作用                        (B)是物理变化

     (C)是化学变化                          (D)酶的化学性质没有改变

6．下图所示的实验操作中正确的是

    7．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是

     (A)热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变

     (B)“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断地运动

     (C)25m3的石油气可以装入0．024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔

     (D)水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分

    8．用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是

     (A)①②③④              (B)⑤②④①

     (C)①③⑤②④①          (D)①③⑥⑤②④①

    9．世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：64，则RO2的化学式为

     (A)C02        (B)C102              (C)S02              (D)N02

化学试题第2页(共1 0页)

10．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是

       (A)                     (B)               (C)            (D)

    二、选择题(本题包括10个小题，每小题2分。共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)

11．2008年北京奥运会吉祥物——“福娃”向世界传递着友谊、和平、积极进取的精神。为儿童安全考虑，有一种“福娃”的外用材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维。下列说法正确的是

(A)羊毛的主要成分为纤维素    (B) 这种“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂清洗

(C) 聚酯纤维是天然材料       (D)可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维

    12．根据维生素C能够使紫色高锰酸钾溶液褪色的原理，用

右图所示的实验可以测定出苹果汁和橙汁中维生素C含量的相

对多少。要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是

     (A)烧杯中溶液的体积

     (B)两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积

     (C)烧杯中紫色高锰酸钾溶液的浓度

     (D)胶头滴管滴出的果汁的滴数

    13．右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是

     (A)20℃时，M的溶解度大于N的溶解度

     (B)M、N都不是易溶物质

     (C)P点表示t℃时M、N的溶解度相等

     (D)阴影处M、N均为饱和溶液

    14．下列关于实验现象的描述，正确的是

     (A)镁条在空气中燃烧，发出白色火焰，生成白色粉末

     (B)细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

     (C)加热试管里的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变成白色粉末，在试管口部有液滴出现

     (D))蜡烛在氧气里燃烧比在空气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，生成二氧化碳气体使澄清的石灰水变浑浊

化学试题第3页(共1 0页)

    15．下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是

     (A)铁的年产量比铜高    (B)铁桶不能用来盛装农药波尔多液

     (C)铁的硬度比铜大      (D)相同条件下，铁比铜更易被腐蚀

16．下列推论正确的是

     (A)碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

     (B)酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

     (C)燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧

     (D)碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性

    17．右图是某同学鉴别NH₄HCO₃、NH₄C1、KCl

三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是

    (A)甲：熟石灰；    乙：稀盐酸

    (B)甲：水；    乙：氢氧化钠溶液

    (C)甲：氢氧化钠溶液；    乙：水

    (D)甲：稀盐酸；    乙：氯化钠溶液

    18．化学实验中有一种加热方式叫“热水浴”。针对这种加热方式，

下列说法错误的是   

     (A)三脚架上应该垫上石棉网

     (B)试管内试剂受热比较均匀(和用酒精灯直接加热相比)

     (C)如果试管中为饱和的石灰水，加热后试管中出现浑浊

     (D)如果试管中盛有硬度较大的硬水，长时间加热不会有任何变化

    19．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H⁺、Cu²⁺、K⁺、NO₃^—、0H^一。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是

    (A)OH^一和Cu²⁺来自同一工厂    (B)Cu²⁺和K⁺来自同一工厂

    (C)K⁺和OH^一来自同一工厂    (D)H⁺ 和K⁺ 来自同一工厂

    20．已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱。将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

    (A)曲线a表示钠与水反应的图象，曲线b表示钾与水

反应的图象

    (B)参加反应的钠的质量大于钾的质量

    (C)参加反应的水的质量相等

    (I))反应后NaOI{溶液的溶质质量分数小于KOH溶液

的溶质质量分数

化学试题第4页(共l O页)

2007年烟台市初中毕业、升学统一考试

化  学  试  题

Ⅱ  卷(非选择题，共70分)

注意事项：答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

三、填空题(本题包括6个小题，共31分)

21．(5分)下图是同学们经常使用的铅笔示意图。

    (1)在组成铅笔的各种材料中，能导电的是         ，含有有机物的是          ，

燃烧时产物中有二氧化碳的是          。(每空只要求填一种，填序号)

(2)上图中④的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是  

     ，反应的化学方程式是                                  。

22．(5分)下面是五种粒子的结构示意图：

(1)图中粒子共能表示      种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第      周期。

    (2)图中表示的阳离子是      (用离子符号表示)，表示的阴离子是      (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为        。

23．(3分)自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

化学试题第5页(共l 0页)

    (1)图乙所示反应的基本反应类型为        反应；

    (2)D物质中氯元素的化合价为        ；

    (3)写出图甲所示反应的化学方程式                                   。

    24．(5分)自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：①空气中的N₂在放电条件下与O₂直接化合生成元色且不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O₂反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HN0₃)和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。

    请填写下列空白：

    (1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是        (填序号)。

    (2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是         。

    A．向上排空气法    B．向下排空气法    C．排水收集法

    (3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式：                              ，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是                。

    A．不变    B．仅升高    C．仅降低    D．既有升高又有降低

    (4)“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是

    25．(4分)小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：

白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

    (1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是                              

                                                 。

    (2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：

    ①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。

    该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同)    ；

能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是      。

(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比，      (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。

化学试题第6页(共l O页)

     26．(9分)烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。

    (1)海水中含量最高的盐是          ，海水经          结晶可获得粗盐。

    (2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液。正确的操作顺序是               。

(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。